Fontes de Energia
Renováveis- A, D, F, G, K, C, L
Não Renováveis- B, E, H, I
sexta-feira, 25 de fevereiro de 2011
Energia
A Energia:
- Não é uma substância
- Não é uma força
- É uma grandeza física não vectorial
- Transforma-se
- Existem vária fontes de energia: renováveis; não renováveis;
A energia manifesta-se de diferentes formas, sob diferentes formas:
ENERGIA SONORA
ENERGIA LUMINOSA
ENERGIA POTENCIAL QUÍMICA
ENERGIA MECÂNICA
ENERGIA ELÉCTRICA
ENERGIA RADIANTE
ENERGIA TÉRMICA
Tipos de Energia:
-» Cinética
associada ao movimento
-» Potencial
encontra-se armazenada mas pode vir a ser utilizada
- Não é uma substância
- Não é uma força
- É uma grandeza física não vectorial
- Transforma-se
- Existem vária fontes de energia: renováveis; não renováveis;
A energia manifesta-se de diferentes formas, sob diferentes formas:
ENERGIA SONORA
ENERGIA LUMINOSA
ENERGIA POTENCIAL QUÍMICA
ENERGIA MECÂNICA
ENERGIA ELÉCTRICA
ENERGIA RADIANTE
ENERGIA TÉRMICA
Tipos de Energia:
-» Cinética
associada ao movimento
-» Potencial
encontra-se armazenada mas pode vir a ser utilizada
Teoria cinético-corpuscular
Toda a matéria é constituída por corpúsculos.
A matéria é descontínua-» existem espaços vazios entre os corpúsculos.
Os corpúsculos encontram-se em constante movimento.
Aumentando a temperatura, a rapidez dos movimentos dos corpúsculos aumenta.
A matéria é descontínua-» existem espaços vazios entre os corpúsculos.
Os corpúsculos encontram-se em constante movimento.
Aumentando a temperatura, a rapidez dos movimentos dos corpúsculos aumenta.
Tipos de Substâncias
Metais- átomos;Subs. Moleculares- moléculas; Subs. Iónicas- iões; -----» CORPÚSCULOS
Tarefa
1.
Hidróxido de Sódio- NaOH
Carbonato de Cálcio- CaCO3
Sulfato de Alumínio- Al2(SO4)3
2.
a)Ca(HCO3)2- Hidrogenocarbonato de Cálcio
b)Na2O- Òxido de Sódio
c)AgNO3- Nitrato de Prata
Hidróxido de Sódio- NaOH
Carbonato de Cálcio- CaCO3
Sulfato de Alumínio- Al2(SO4)3
2.
a)Ca(HCO3)2- Hidrogenocarbonato de Cálcio
b)Na2O- Òxido de Sódio
c)AgNO3- Nitrato de Prata
Iões
iões- são partículas com carga eléctrica, formadas por átomos(ou conjuntos de átomos) que receberam ou perderam electrões
Ex:
Cl + 1e- ----» Cl-C
ião cloreto-» ião negativo ou anião
ião sódio-» ião positivo ou catião
compostos iónicos- são substâncias constituídas por iões positivos(catiões) e por iões negativos(aniões).
O composto iónico sólido é sempre neutro.
Substâncias iónicas
Cloreto- nome do ião negativo(Cl-)de- ligação entre o nome do ião negativo e positivo
Sódio- nome do ião positivo(Na+)
NaCl- escreve-se 1º o símbolo do ião negativo e depois o do ião positivo
1-1= 0 --» composto iónico
Ex:
Cl + 1e- ----» Cl-C
ião cloreto-» ião negativo ou anião
ião sódio-» ião positivo ou catião
compostos iónicos- são substâncias constituídas por iões positivos(catiões) e por iões negativos(aniões).
O composto iónico sólido é sempre neutro.
Substâncias iónicas
Cloreto- nome do ião negativo(Cl-)de- ligação entre o nome do ião negativo e positivo
Sódio- nome do ião positivo(Na+)
NaCl- escreve-se 1º o símbolo do ião negativo e depois o do ião positivo
1-1= 0 --» composto iónico
Tarefa
1.
a) 5 átomos de prata- 5 Ag
b) 3 átomos de ferro- 3 Fe
c) 1 átomo de carbono- C
d) 20 átomos de alumínio- 20 Al
e) 1 átomo de enxofre- S
a) 5 átomos de prata- 5 Ag
b) 3 átomos de ferro- 3 Fe
c) 1 átomo de carbono- C
d) 20 átomos de alumínio- 20 Al
e) 1 átomo de enxofre- S
f) 2 átomos de oxigénio- 2 O
2.
Pesquisa
Velocidade das Reacções Químicas
Uma reacção química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece a uma velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando fogo, sendo assim é uma reação rápida.
A velocidade das reações químicas depende de uma série de factores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contacto. Esses factores permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.
Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reacção química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rápido com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído.
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reacção. Podemos acelerar uma reacção lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento na panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.
Luz: Certas reacções, as chamadas reacções fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz. Trata-se de uma reacção de fotólise, ou seja, da decomposição de uma substância pela acção da luz. Podemos retardar a velocidade de uma reação diminuindo a quantidade de luz. Exemplo: A fotossíntese, que é o processo pelo qual as plantas convertem a energia solar em energia química, é uma reacção fotoquímica.
Catalisadores: São substâncias capazes de alterar a velocidade de uma reacção.
As enzimas são catalizadores biológicos.
Superfície de contacto: Quanto maior a superfície de contacto dos reagentes, maior será a velocidade da reacção
Uma reacção química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece a uma velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando fogo, sendo assim é uma reação rápida.
A velocidade das reações químicas depende de uma série de factores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contacto. Esses factores permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.
Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reacção química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rápido com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído.
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reacção. Podemos acelerar uma reacção lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento na panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.
Luz: Certas reacções, as chamadas reacções fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz. Trata-se de uma reacção de fotólise, ou seja, da decomposição de uma substância pela acção da luz. Podemos retardar a velocidade de uma reação diminuindo a quantidade de luz. Exemplo: A fotossíntese, que é o processo pelo qual as plantas convertem a energia solar em energia química, é uma reacção fotoquímica.
Catalisadores: São substâncias capazes de alterar a velocidade de uma reacção.
As enzimas são catalizadores biológicos.
Superfície de contacto: Quanto maior a superfície de contacto dos reagentes, maior será a velocidade da reacção
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