Funcionamento de uma ETAR

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Processos de Tratamento numa ETAR:

1. Gradagem- remoção de resíduos e sólidos grosseiros;

2. Desarenamento e desengorduramento;

3. Decantação primária- sedimentação de sólidos em suspensão;

4. Tratamento biológico- microrganismos degradam matéria orgânica;

5. Decantação secundária- sedimentação do floco biológico da água em tratamento;

6. Filtração;

7. Desinfecção- eliminação de microrganismos nocivos;

8. Desodorização;

9. Biogás- produção de energia;

10. Desidratação de lamas.

O Arco-Íris

Quando a luz branca do Sol incide, refracta-se e muda de direcção no seu interior.

A luz branca do Sol é constituída por várias radiações , todas com características diferentes, pelo que dentro da gota de água cada radiação vai propagar-se a uma velocidade diferente (disperção).

ASSIM SE FORMA O ARCO ÍRIS!

Espectro da Luz Branca

Cada radiação propaga-se a velocidade diferente doutra no interior do material e, refracta-se com um ângulo diferente, acabando por se separar das outras.
Este fenómeno chama-se dispersão da luz branca. Ao emergir novamente desse meio para o ar, as radiações refractam-se outra vez e sofrem novos desvios tornando possível distinguir melhor as cores que compõem a luz branca.

Vermelho, Laranja, Amarelo, Verde, Azul, Anil e Violeta são as cores que formam o espectro da luz branca.

Espelho

Plano- A imagem:
- tem o mesmo tamanho do objecto;
- é simétrica;
- é direita;
- é virtual;

Convexo- A imagem:
-  é menor que o objecto;
- é direita;
- é virtual

Côncavo- A imagem:
- é maior que o objecto;
- é direita;
- é virtual;
- é real, invertida e maior ou menor que o objecto;

Triângulo da Visão

Fontes Luminosas(emissores):
- Naturais(Sol, Pirilampo e Fogo)
- Artificiais(Candeeiro e Lanterna)

Objectos:
- Opacos
- Transparentes
- Traslúcidos

Receptores(olhos)

A Luz

Porque vemos os objectos?
Vemos os objectos, porque os nossos olhos emitem ou reflectem a luz que é visível.

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS QUANDO À LUZ

Opacos- não deixam passar a luz
Transparentes- deixam passar a luz
Translúcidos- deixam passar parte da luz

Fenómenos que ocorrem com o som

REFLEXÃO:

Eco- o eco resulta da reflexão do som, e consiste em ouvir a repetição do som emitido.
-> Temos de estar a pelo menos 17 metros do obstáculo para se produzir eco.
-> Para se distinguir o som original de um som reflectido é necessário que entre eles haja um intervalo de 0,1 segundos.

Reverberação- a reverberação é o que acontece quando estamos numa sala vazia e ocorrem reflexões sucessivas, transmitindo-nos uma sensação de prolongamento do som.


RESSONÂNCIA:
Quando pomos um diapasão a vibrar e o colocamos, de seguida, numa caixa de madeira oca aberta de um dos lados, verifica-se o aparecimento de um som mais intenso.
Observação:
Nas guitarras acústicas assim acontece. Este fenómeno não se regista num guitarra eléctrica, pois não tem uma caixa de madeira, oca e aberta de um dos lados(caixa de ressonância).


REFRACÇÃO:
Quando o som passa de um meio material para outro, pode mudar de direcção. No novo meio, o som o som propaga-se com uma velocidade diferente.

Propriedades do Som e Características das Ondas(relação)

Prop. do som                        Caract. da Ondas

ALTURA --------------------------------------FREQUÊNCIA
INTENSIDADE-------------------------------AMPLITUDE

Os Sons

Os sons produzem-se através da vibração dos corpos.

Propriedades do Som:
- Forte e Fraco- INTENSIDADE
- Agudo, Fino e Alto- ALTURA
- Grave, Grosso e Baixo- ALTURA
- Timbre:
->permite distinguir a mesma nota, tocada com a mesma intensidade em instrumentos diferentes.

Representação Gráfica de uma Onda Periódica

Classificação da Ondas

As ondas podem ser:

Mecânicas-> necessitam de um meio material para se propagarem.
(ex: ondas sonoras, ondas sísmicas, ondas aquáticas...)

Electromagnéticas-> não necessitam de um meio material para se propagarem.
(ex: ondas sonoras...)

Longitudinais-> a direcção da perturbação é a mesma da propagação.
(ex: ondas sonoras...)

Transversais-> a direcção da perturbação não é a mesma da propagação.
(ex: ondas luminosas...)


ONDAS SONORAS: Mecânicas e Longitudinais.
ONDAS LUMINOSAS: Electromagnéticas e Transversais.

Ondas

O que são ondas?
As ondas são perturbações.
Há tranferência de energia do corpo que sofreu a perturbação para outro.
Não há transferência de matéria.

Energia(resumo)

A ENERGIA:
-tranforma-se
-transfere-se
-manifesta-se(som e luz)

Transferências de Energia

Calor: Transferência entre dois corpos a temperaturas diferentes até se atingir o equilíbrio térmico

Equílibrio Térmico: Dois corpos à mesma temperatura.

Temperatura: É a medida do grau de agitação dos corpúsculos.

Calor

O Calor é uma transferência de energia térmica entre dois corpos em contacto a diferentes temperaturas.
O Calor é energia em movimento: flui do corpo com a temperatura mais alta para outro com a temperatura mais baixa.

Tarefa

Fontes de Energia

Renováveis- A, D, F, G, K, C, L
Não Renováveis- B, E, H, I

Energia

A Energia:
- Não é uma substância
- Não é uma força
- É uma grandeza física não vectorial
- Transforma-se
- Existem vária fontes de energia: renováveis; não renováveis;

A energia manifesta-se de diferentes formas, sob diferentes formas:
ENERGIA SONORA
ENERGIA LUMINOSA
ENERGIA POTENCIAL QUÍMICA
ENERGIA MECÂNICA
ENERGIA ELÉCTRICA
ENERGIA RADIANTE
ENERGIA TÉRMICA

Tipos de Energia:
-» Cinética
associada ao movimento
-» Potencial
encontra-se armazenada mas pode vir a ser utilizada

Teoria cinético-corpuscular

Toda a matéria é constituída por corpúsculos.
A matéria é descontínua-» existem espaços vazios entre os corpúsculos.
Os corpúsculos encontram-se em constante movimento.
Aumentando a temperatura, a rapidez dos movimentos dos corpúsculos aumenta.

Tipos de Substâncias

Metais- átomos;Subs. Moleculares- moléculas; Subs. Iónicas- iões; -----» CORPÚSCULOS

Tarefa

1.

Hidróxido de Sódio- NaOH
Carbonato de Cálcio- CaCO3
Sulfato de Alumínio- Al2(SO4)3

2.

a)Ca(HCO3)2- Hidrogenocarbonato de Cálcio
b)Na2O- Òxido de Sódio
c)AgNO3- Nitrato de Prata

Iões

iões- são partículas com carga eléctrica, formadas por átomos(ou conjuntos de átomos) que receberam ou perderam electrões
Ex:
Cl + 1e^- ----» Cl^-C
ião cloreto-» ião negativo ou anião
ião sódio-» ião positivo ou catião

compostos iónicos- são substâncias constituídas por iões positivos(catiões) e por iões negativos(aniões).
O composto iónico sólido é sempre neutro.

Substâncias iónicas

Cloreto- nome do ião negativo(Cl^-)de- ligação entre o nome do ião negativo e positivo


Sódio- nome do ião positivo(Na⁺)

NaCl- escreve-se 1º o símbolo do ião negativo e depois o do ião positivo
1-1= 0 --» composto iónico

Tarefa

1.

a) 5 átomos de prata- 5 Ag
b) 3 átomos de ferro- 3 Fe
c) 1 átomo de carbono- C
d) 20 átomos de alumínio- 20 Al
e) 1 átomo de enxofre- S

f) 2 átomos de oxigénio- 2 O

2.

Pesquisa

Velocidade das Reacções Químicas

Uma reacção química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece a uma velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando fogo, sendo assim é uma reação rápida.




A velocidade das reações químicas depende de uma série de factores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contacto. Esses factores permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.


Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reacção química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rápido com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído.

Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reacção. Podemos acelerar uma reacção lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento na panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.

Luz: Certas reacções, as chamadas reacções fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz. Trata-se de uma reacção de fotólise, ou seja, da decomposição de uma substância pela acção da luz. Podemos retardar a velocidade de uma reação diminuindo a quantidade de luz. Exemplo: A fotossíntese, que é o processo pelo qual as plantas convertem a energia solar em energia química, é uma reacção fotoquímica.

Catalisadores: São substâncias capazes de alterar a velocidade de uma reacção.
As enzimas são catalizadores biológicos.

Superfície de contacto: Quanto maior a superfície de contacto dos reagentes, maior será a velocidade da reacção