Tabela de Solubilidade dos Sais

	Cálcio	Cobre	Chumbo	Magnésio	Potássio	Prata	Sódio
Carbonato	I	I	I	I	sss	---	ss
Cloreto	sss	ss	I	ss	ss	I	ss
Hidróxido	s	I	I	I	sss	---	sss
Nitrato	sss	sss	ss	ss	ss	ss	sss
Sulfato	s	ss	I	ss	ss	s	ss

I-» Insolúvel
s-» Pouco Solúvel
ss-» Solúvel
sss-» Muito Solúvel

Reacções de Precipitação

Reacção de Precipitação- é uma reacção química que ocorre quando dois sais em solução se juntam e formam um precipitado, que é um sólido

Solução aquosa de um sal(sólido)
               substância iónica~

Soluto-----» o sal dissolve-se na água «----- Solvente
sal(s)             sal solúvel                 água(l)

----» Solução aquosa do sal

Combustão

Uma combustão é uma reacção entre um combustível e um comburente, que é activada por uma fonte de energia, e formam-se como produtos de reacção substâncias denominadas por óxidos.

O oxigénio é um comburente de excelência no nosso planeta

Combustões Vivas- Há chama (fogueira, combustão do magnésio)

Combustões Lentas- Não há chama (fotossíntese, respiração celular)

Corrosão- Processo de deteorização dos materiais, nomeadamente dos metais.

Combustão Completa:
Carbono(s) + Oxigénio(g) -----» Dióxido de Carbono

Combustão Incompleta
Carbono(s) + Oxigénio(g) -----» Monóxido de Carbono
               menor             substância tóxica,
            concentração         quando inalado em
                                 excesso provoca
                                 a morte

Exercício

O magnésio(s) reage com o oxigénio(g) dando origem ao oxido de magnésio

1. Identifica os reagentes e os produtos de reacção

Reagentes: magnésio(s) e oxigénio(g)

Produtos de Reacção: oxido de magnésio

2. Escreve a equação química por palavras, que traduz a equação química indicada

Magnésio(s) + Oxigénio(g) -----» Óxido de Magnésio(s)

3. Classifica a reacção química

É uma reacção de combustão

4. Identifica o combustível e o comburente

O combustível é o magnésio e o comburente é o oxigénio

Reacção Química = Transformação Química

Substancias Iniciais ----------» Substâncias Finais
Reagentes --------------» Produtos de Reacção
          após a reacção


Equações Químicas- representação das reacções químicas
- por palavras


Genericamente Representa-se:
A+B--»C       A e B- reagentes
              C- produtos de reacção


Leitura:
A e B reagem entre        Exemplo:
si e dão origem a C       O magnésio(s) reage com
                          o oxigénio(g) dando origem
                          ao oxido de magnésio

Reacções de Combustão

Fonte de Ignição- faísca; chama
Combustível- magnésio
Comburente- oxigénio

Tarefa

Planeia uma experiência em que sejam identificáveis os reagentes de uma combustão

Material Disponível: 2 velas, 1 caixa de fósforos e 1 goblet

1º: Acende-se as velas com um fósforo
2º: Colocamos o goblet sobre uma das velas
3º: A vela sobre o goblet apaga-se

Conclusão:
A vela sob o goblet apaga-se,porque
precisa de oxigénio, que é um dos
reagentes

Transformações Químicas

Nas transformações físicas não há formação de substâncias, mas nas transformações químicas há.

Uma reacção química é uma transformação química, havendo por isso formação de novas substâncias.

Substâncias Iniciais ----------» Substâncias Finais
Reagentes                        Produtos de Reacção

Separação Física de uma Mistura de Substâncias

-Separação Magnética          
-Peneiração                          
-Decantação
-Filtração
-Evaporação
-Ebulição (aquecimento forçado)
-Destilação Simples

Propriedades Físicas das Substâncias Puras

Estados Físicos das Substâncias
-sólido(s)
-líquido(l)
-gasoso(g)


Mudanças de Estados Físicos


sólido---------»líquido---------»gasoso
        fusão        evaporização


sólido«---------líquido«---------gasoso
     solidificação     condensação
Transformação Física


Ex: Mudanças de estado físico


não há formação de novas substâncias


Ex: divisão de uma substância


Propriedades Físicas


Ponto de Fusão- temperatura à qual ocorre a fusão da substância
Ex: Ponto de fusão da água = 0ºC


Ponto de Ebulição- temperatura à qual ocorre a ebulição da substância
Ex: Ponto de ebulição da água = 100ºC

Densidade ou Massa Volúmica (p)

p= massa da substância
   volume da substância

Concentração Mássica

Cm= massa de soluto         (g/dm³)
   volume de solução


    

Classificação dos Materiais

Substâncias Puras- substâncias com apenas um constituinte


Misturas de Substâncias


Homogéneas- mesmo aspecto
Coloidais- a olho nu têm o mesmo aspecto, mas observadas ao microscópio distinguem-se os constituintes
Heterogéneas- aspecto diferente, distinguem-se os constituintes a olho nu


Misturas Homogéneas ou Soluções


São constituidas por:
soluto- substância que se dissolve
solvente- substância que dissolve o(s) soluto(s)


Ex: Solução aquosa de cloreto de sódio


soluto- cloreto de sódio
solvente- água