Relatório

VISITA DE ESTUDO

LOCAL: Centro Ciência Viva do Alviela perto de Alcacena
DATA: Terça-feira, 23 de Novembro de 2010


VISITA: Vimos o climatógrafo, o quiroptário, o geodromo e jogamos trivial


CLIMATÓGRAFO:
Era um filme em 3D da bacia de alimentação do rio Alviela, onde pudemos ver a passagem das estações do ano e as diferenças que elas fazem ao curso de água.
Assim percebemos, porque existe nesta região do país um dos maiores reservatórios de água subterrânea do país.

QUIROPTÁRIO:

O quiroptário era uma secção sobre os morcegos, lemos sobre as lendas e mitos e sobre o que os humanos acham deles. Aprendemos o seu modo de viver, comer e que são os únicos mamíferos que voam.

Os morcegos têm capacidade de ficarem pendurados de cabeça para baixo, aumentar a capacidade de audição e guiarem-se apenas pelo som e pelas vibrações.

GEODROMO:

O geodromo é um simulador de realidade virtual. Durante o filme navegamos no fundo do mar, vimos as alterações que ocorreram ao longo de milhões de anos e atravessamos grutas e algares.

Ficamos a perceber as alterações geológicas no Maciço Calcário Estremenho ao longo dos anos.

JOGO TRIVIAL:

Organizamo-nos em equipas para jogarmos um jogo de tabuleiro com pergunta sobre o Centro de Ciência Viva e as exposições.

                                                                                                                      

                 

                                                        

Relatório

VISITA DE ESTUDO

LOCAL: Fábrica da Renova em Torres Novas
DATA: Quinta-feira, 11 de Novembro de 2010

VISITA: Na visita fomos às fábrica da Renova

RENOVA: Fábrica
Fomos recebidos por funcionárias que distribuíram coletes amarelos.
Junto à nascente do rio Almonda a Renova tem a fábrica um, que é a mais antiga e a 2km de distância situa-se a fábrica dois.
Na fábrica dois separamo-nos em três grandes grupos. A guia deu uma introdução sobre a fábrica.
Aprendemos que a Renova, fundada em 1939, além de vender os seus produtos em Portugal, também os vende no continente Europeu.
A Renova como muitas outras empresas produtoras de papel, produz papel de várias core, mas é a única a produzi-lo preto. O papel preto é mais caro, pois precisa de cuidados especiais.
A Renova é uma das empresas que mais investe na reciclagem, que serve para reutilizar o papel velho. A partir do papel velho produz papel novo.
A Renova não produz apenas papel, a Renova tem uma ETAR onde faz o tratamento das águas do rio Almonda.
No fim, todo pensávamos que íamos receber rolos de papel das mais variadas cores, mas apenas nos deram uns quantos maços de lenços de papel.

          

Relatório

Visita de Estudo



LOCAL: Pavilhão do Conhecimento em Lisboa
DATA: Quinta-feira, 26 de Outubro de 2010

VISITA: Na visita fomos a dois locais diferentes. Fizemos uma actividade e vimos a exposição

ACTIVIDADE: Jogo sobre sexualidade
Nesta actividade dividimo-nos em grupos e sentámo-nos em mesas de várias cores. A cor da mesa era a cor de cada equipa.
Era um jogo onde haviam várias categorias, entre elas mímica e desenho.
Um elemento de cada equipa, o porta-voz, escolhia uma categoria e as equipas tinham de adivinhar o desenho, os gestos etc...  
Tudo isto tinha a ver com sexualidade.
Aprendemos coisas novas e o jogo foi divertido, pois as guias eram simpáticas e davam-se bem connosco.

EXPOSIÇÃO: "Sexo... e então?"
Na exposição havia vários espaços e cada um deles representava uma categoria.
Logo no início estava uma secção sobre estar apaixonado e de um dos lados estava a puberdade e os seus efeitos. A terceira parte da exposição falava sobre estar apaixonado e sobre os métodos contraceptivos.
Mais à frente podemos explorar as várias fases da gestação desde a fecundação até ao nascimento do bebé. No fim havia um questionário sobre a vida sexual onde cinco concorrente podiam participar.

                                         

Tarefa

Escreve a fórmula química das seguintes moléculas:

Uma molécula constituída por:

- 1 átomo de carbono e 1 átomo de oxigénio
CO

- 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio
CO₂

- 2 átomos de oxigénio
O₂

- 2 átomos de hidrogénio H₂

Constituição dos Materiais

Toda a matéria é constituída por átomos.

Estrutura atómica(constituição dos átomos)

Núcleo

- protões-» sub-partículas atómicas com carga eléctrica positiva

- neutrões-» sub-partículas atómicas sem carga eléctrica (são neutros)

Nuvem Electrónica

- electrões-» sub-partículas atómicas com carga eléctrica negativa

O ÁTOMO É UMA PARTÍCULA NEUTRA

- Porquê?

- Porque o nº de protões é igual ao nº de electrões

           Nº de Protões = Nº Electrões

+6-6 = 0 --» carga nula, ou seja, partícula neutra.

Há diferentes tipos de átomos

Ex: Hidrogénio, oxigénio, Carbono, Cloro, Azoto;

Representação dos Átomos

Cores:                     Elementos:
Branco                     Hidrogénio
Vermelho                   Oxigénio
Preto                      Carbono
Azul                       Azoto
Verde                      Cloro
Amarelo                    Enxofre


Molécula
Conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si
Ex: Oxigénio molecular, dióxido de carbono, água, monóxido de carbono, metano e sacarose.

Substâncias Elementares
Substâncias constituídas por átomos do mesmo elemento químico
Ex: molécula de oxigénio- constituída por 2 átomos. 1 átomo de oxigénio + 1 átomo de oxigénio --» molécula de oxigénio ou 2 átomos de oxigénio

Substâncias Compostas
Ex: molécula de água- constituída por 3 átomos. 1 átomo de hidrogénio + 1 átomo de hidrogénio + 1 átomo de oxigénio --» molécula de água

Símbolo químico-» representa o elemento químico
--» Além de dar uma informação qualitativa (identificar o elemento químico), também dá uma informação quantitativa (indicar a quantidade de átomos de cada tipo)

Fórmula Química de Substâncias Moleculares
Substâncias constituídas por moleculares

-» Informação Qualitativa
Que elementos constituem a molécula

-» Informação Quantitativa
Quantos átomos de cada eçemento químico constituem as moléculas

Ex: a água é uma molécula constituída por 2 átomos de Hidrogénio(H₂) e(+) 1 átomo de oxigénio(O) -----» H₂O

Como escrever uma fórmula química
1º Escrevemos o simbolo do primeiro elemento químico
2º Escrevemos a quantidade de átomos do primeiro elemento químico referido, em índice
3º Depois continuamos com o que é indicado



Tarefa

O que é a escala de pH?
A escala de pH é uma escala numérica que mede o grau de acidez ou de basicidade de uma solução

Como varia essa escala?
A escala varia de 1 a 14

Como medir o pH de uma solução?
Com um aparelho medidor de pH ou fita de papel indicador universal

Qual o método mais rigoroso?
O método mais rigoroso é o aparelho medidor de pH

O que são reações ácido-base?
São reações entre um ácido e uma base

Indica a equação gera dessas reacções.
ácido + base ---» água + sal

Escala de pH

Escala de pH-» escala numérica que mede o grau de acidez ou de basicidade(alcalinidade) de uma solução.

Reacções Ácido-Base

Substâncias ácidas- substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas.

Exemplos de substâncias ácidas:
sumo de limão-» ácido cítrico
vinagre-» ácido acético(aq)
coca-cola-» ácido carbónico(aq)
baterias dos automóveis-» ácido sulfúrico
suco gástrico-» ácido clorídrico

Exemplos de soluções básicas:
antiácido efervescente
desinfectante de limpeza
flúor
lixívia

Exemplos de soluções neutras:
água salgada
sabão

Características das soluções ácidas e básicas

Soluções ácidas:
- sabor azedo
- reagem com os metais
- conduzem a electricidade
- alteram a cor a certos corantes vegetais

Soluções básicas.
- sabor amargo
- escorregadias ao tacto
- conduzem a electricidade
- alteram a cor a certos corantes vegetais

O que são indicadores ácido-base?
Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida ou básica é alterada.

O que permitem indentifica?
Permitem identificar o caracter químico de uma solução

Formação da Estalactites e Estalagmites

ETAPAS:

1º A água da chuva dissolve o dióxido de carbono originando ácido carbónico.

Equação química:
água (l) + dióxido de carbono (g) -----» acido carbónico (aq)

2º A água infiltra-se no solo composto por carbonato de cálcio originando hidrogenocarbonato de cálcio.

Equação química:
água (l) + dióxido de carbono (g) + carbonato de cálcio (s) -----» hidrogenocarbonato de cálcio (aq)

3º Devido às condições no interior da gruta dá-se o processo contrário, formando as estalactites e estalagmites

Equação química:

hidrogenocarbonato de cálcio (aq) -----» água (l) + carbonato de cálcio (s)

Tabela de Solubilidade dos Sais

	Cálcio	Cobre	Chumbo	Magnésio	Potássio	Prata	Sódio
Carbonato	I	I	I	I	sss	---	ss
Cloreto	sss	ss	I	ss	ss	I	ss
Hidróxido	s	I	I	I	sss	---	sss
Nitrato	sss	sss	ss	ss	ss	ss	sss
Sulfato	s	ss	I	ss	ss	s	ss

I-» Insolúvel
s-» Pouco Solúvel
ss-» Solúvel
sss-» Muito Solúvel

Reacções de Precipitação

Reacção de Precipitação- é uma reacção química que ocorre quando dois sais em solução se juntam e formam um precipitado, que é um sólido

Solução aquosa de um sal(sólido)
               substância iónica~

Soluto-----» o sal dissolve-se na água «----- Solvente
sal(s)             sal solúvel                 água(l)

----» Solução aquosa do sal

Combustão

Uma combustão é uma reacção entre um combustível e um comburente, que é activada por uma fonte de energia, e formam-se como produtos de reacção substâncias denominadas por óxidos.

O oxigénio é um comburente de excelência no nosso planeta

Combustões Vivas- Há chama (fogueira, combustão do magnésio)

Combustões Lentas- Não há chama (fotossíntese, respiração celular)

Corrosão- Processo de deteorização dos materiais, nomeadamente dos metais.

Combustão Completa:
Carbono(s) + Oxigénio(g) -----» Dióxido de Carbono

Combustão Incompleta
Carbono(s) + Oxigénio(g) -----» Monóxido de Carbono
               menor             substância tóxica,
            concentração         quando inalado em
                                 excesso provoca
                                 a morte

Exercício

O magnésio(s) reage com o oxigénio(g) dando origem ao oxido de magnésio

1. Identifica os reagentes e os produtos de reacção

Reagentes: magnésio(s) e oxigénio(g)

Produtos de Reacção: oxido de magnésio

2. Escreve a equação química por palavras, que traduz a equação química indicada

Magnésio(s) + Oxigénio(g) -----» Óxido de Magnésio(s)

3. Classifica a reacção química

É uma reacção de combustão

4. Identifica o combustível e o comburente

O combustível é o magnésio e o comburente é o oxigénio

Reacção Química = Transformação Química

Substancias Iniciais ----------» Substâncias Finais
Reagentes --------------» Produtos de Reacção
          após a reacção


Equações Químicas- representação das reacções químicas
- por palavras


Genericamente Representa-se:
A+B--»C       A e B- reagentes
              C- produtos de reacção


Leitura:
A e B reagem entre        Exemplo:
si e dão origem a C       O magnésio(s) reage com
                          o oxigénio(g) dando origem
                          ao oxido de magnésio

Reacções de Combustão

Fonte de Ignição- faísca; chama
Combustível- magnésio
Comburente- oxigénio

Tarefa

Planeia uma experiência em que sejam identificáveis os reagentes de uma combustão

Material Disponível: 2 velas, 1 caixa de fósforos e 1 goblet

1º: Acende-se as velas com um fósforo
2º: Colocamos o goblet sobre uma das velas
3º: A vela sobre o goblet apaga-se

Conclusão:
A vela sob o goblet apaga-se,porque
precisa de oxigénio, que é um dos
reagentes

Transformações Químicas

Nas transformações físicas não há formação de substâncias, mas nas transformações químicas há.

Uma reacção química é uma transformação química, havendo por isso formação de novas substâncias.

Substâncias Iniciais ----------» Substâncias Finais
Reagentes                        Produtos de Reacção

Separação Física de uma Mistura de Substâncias

-Separação Magnética          
-Peneiração                          
-Decantação
-Filtração
-Evaporação
-Ebulição (aquecimento forçado)
-Destilação Simples

Propriedades Físicas das Substâncias Puras

Estados Físicos das Substâncias
-sólido(s)
-líquido(l)
-gasoso(g)


Mudanças de Estados Físicos


sólido---------»líquido---------»gasoso
        fusão        evaporização


sólido«---------líquido«---------gasoso
     solidificação     condensação
Transformação Física


Ex: Mudanças de estado físico


não há formação de novas substâncias


Ex: divisão de uma substância


Propriedades Físicas


Ponto de Fusão- temperatura à qual ocorre a fusão da substância
Ex: Ponto de fusão da água = 0ºC


Ponto de Ebulição- temperatura à qual ocorre a ebulição da substância
Ex: Ponto de ebulição da água = 100ºC

Densidade ou Massa Volúmica (p)

p= massa da substância
   volume da substância

Concentração Mássica

Cm= massa de soluto         (g/dm³)
   volume de solução


    

Classificação dos Materiais

Substâncias Puras- substâncias com apenas um constituinte


Misturas de Substâncias


Homogéneas- mesmo aspecto
Coloidais- a olho nu têm o mesmo aspecto, mas observadas ao microscópio distinguem-se os constituintes
Heterogéneas- aspecto diferente, distinguem-se os constituintes a olho nu


Misturas Homogéneas ou Soluções


São constituidas por:
soluto- substância que se dissolve
solvente- substância que dissolve o(s) soluto(s)


Ex: Solução aquosa de cloreto de sódio


soluto- cloreto de sódio
solvente- água